檢驗人體中血液的含鈣量，可取10.0 mL血液樣品，稀釋后用(NH4)2C2O4溶液處理，形成CaC2O4沉淀，過濾出沉淀，將沉淀溶于稀硫酸中，然后用0.500 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.20 mL，求此血液樣品中含鈣量(用g·L-1表示)。

解析：本題涉及的物質(zhì)較為陌生，反應也不熟悉，應認真分析反應實質(zhì)，上述實驗過程涉及三個反應，但主要轉(zhuǎn)化的微粒是Ca2+、、。根據(jù)沉淀CaC2O4的組成，可知Ca2+與物質(zhì)的量相同，關鍵是分析與發(fā)生氧化還原反應時的量關系：

還原劑中C元素可確定為+3價，則只能失e-升為+4價，每1 mol 可失1 mol×2=2 mol電子；

氧化劑應從+7價被還原為+2價，每1 mol可得5 mol電子，則有下列關系式

5Ca2+-52

設10.0 mL血液樣品中含Ca2+質(zhì)量為x，則有

5Ca2+      -      2

解得x=0.06 g

根據(jù)題意此血樣中含鈣量為=6.00 g·L-1

答案：6.00 g·L-1

練習冊系列答案
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