Question

9．共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A．

化學(xué)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知Cl-Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1mol H₂在足量的Cl₂中燃燒，理論上放出的熱量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鍵能的含義可知，拆開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，根據(jù)鍵能概念分析；
（2）鍵能越大，鍵越穩(wěn)定；
（3）A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高；
C．稀有氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵；
D．物質(zhì)想揮發(fā)性與其沸點(diǎn)有關(guān)．
（4）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）的△H．

解答 解：（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，所以要拆開1 molH-Cl鍵需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl鍵需要放出431.4kJ能量，
故答案為：AD；
（2）鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，由表格數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定；
故答案為：A；
（3）A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故A正確；
B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)樵�子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易形成化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)想揮發(fā)性與其沸點(diǎn)有關(guān)，分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：A；
（4）H-H的鍵能為436kJ•mol^-1、Cl-Cl鍵能為243kJ•mol^-1、H-Cl鍵能為431kJ•mol^-1，由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，則1mol H₂在足量的Cl₂中燃燒，理論上放出的熱量是183kJ；
故答案為：183．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵能與分子間作用力的區(qū)別、反應(yīng)熱的計(jì)算，解題時(shí)需審清題目，理清關(guān)系，明晰分子間作用力與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與鍵能無關(guān)，題目難度中等．