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在反應：H2+CuO
  △  
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H2O+Cu中，H2作（　　）
A、還原劑B、氧化劑
C、還原產物D、氧化產物
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：H2+CuO
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H2O+Cu中H元素化合價由0價變?yōu)?1價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以氫氣是還原劑、氧化銅是氧化劑、水是氧化產物、銅是還原產物，
故選A．
點評：本題考查了氧化劑、還原劑的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，熟悉元素化合價是解本題關鍵，結合基本概念來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為達到相關實驗目的，有如下操作，但其中有的正確，有的卻因用錯試劑，或加入試劑的順序錯誤等原因而導致實驗失敗．請用下列選項的字母代號填空．
A．正確              B．用錯試劑
C．試劑加入順序錯誤    D．操作錯誤
 
（1）檢驗二氧化硫是否有漂白性：將二氧化硫氣體通入石蕊溶液中．
 
（2）驗證乙醇能否被氧化為乙醛：將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復多次．
 
（3）檢驗是否含SO42-：向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸．
 
（4）制取乙酸乙酯：向試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，其離子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、KOH溶液與稀HCl
B、Cu（OH）2與稀HNO3
C、NaOH溶液與稀CH3COOH
D、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，互為同素異形體的是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、O2和O3
C、H2O和H2O2
D、CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+，則（　�。�
A、鋅電極為負極
B、鋅電極為正極
C、反應中Zn被氧化
D、反應中Zn被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、硫酸與氫氧化鎂混合：H++OH-=H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅與氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），下列說法不正確的是（　　）
A、容器內壓強不再變化，可說明達到化學平衡
B、混合氣體的顏色不再變化，可說明達到化學平衡
C、達到平衡時，正逆反應仍然在進行
D、若有2mol NO2放入密閉容器中，必生成1mol N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學想通過利用圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物．
實驗后測得反應前C管的質量為m1 g，反應后C管的質量為m 2 g，反應后裝置D質量增加了n g．請分析：
Ⅰ． 裝置D的作用
 
．
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成
 
．
Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3
假設2：只有Na2SO4
假設3：
 
．
（1）若按假設2進行，反應方程式為
 
．
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：產物是Na2SO4．
該方案是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（3）若假設2成立，則參加反應的Na2O2物質的量為
 
 （列計算式）摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字．試計算：
（1）該硫酸中H2SO4物質的量濃度是多少？
 

（2）取10ml該硫酸稀釋到100ml后，與足量的鐵充分反應生成H2的體積（標準狀況）．
 
．

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