5．CH3-CH=CH-CH3可用“鍵線式”簡寫為．

分析 將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式，以此解答該題．

解答 解：CH3-CH=CH-CH3為2-丁烯，可簡寫為：，
故答案為：．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)、鍵線式的表示方法，題目難度中等，明確鍵線式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1．某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．沉淀C為Al（OH）3
D．無法確定原試液中是否含有K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．T℃時，在20.00mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
B．M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
C．N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
D．N點所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH-）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．b點溶液中：c（H+）=1×10-mmol•L-1
C．c點溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．d點溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（　　）
A．NH3B．H2OC．Ca2+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24：5，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g/L，其分子式為（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是H3RO4，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�
A．-1B．-2C．-3D．-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．紅細胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：
①Fe2+的軌道表示式[Ar]．
②所含短周期元素電負性從大到小的順序是O＞N＞C＞H．
③羧基中碳原子的雜化軌道方式是sp2雜化．
④在肺部，血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動脈運送到組織釋放出O2；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO2排出體外，完成呼吸過程．血紅素中Fe2+與CO2中氧原子以配位鍵形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是氮原子的電負性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強，易形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
B證明H2CO3酸性比H2SiO3強Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸并過濾
D檢驗未知溶液一定含有CO32-加入稀鹽酸有無色無味的氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案