Question

14．紅細胞中血紅素結構如圖所示，回答下列問題：
①Fe²⁺的軌道表示式[Ar]．
②所含短周期元素電負性從大到小的順序是O＞N＞C＞H．
③羧基中碳原子的雜化軌道方式是sp²雜化．
④在肺部，血紅素中的Fe²⁺結合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動脈運送到組織釋放出O₂；然后血紅素結合組織代謝所產(chǎn)生的CO₂，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO₂排出體外，完成呼吸過程．血紅素中Fe²⁺與CO₂中氧原子以配位鍵形式結合，這種結合是可逆的，比Fe²⁺與N的結合弱的原因是氮原子的電負性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強，易形成配位鍵．

Answer 1

分析 ①Fe²⁺的外圍電子為3d⁶，據(jù)此書寫軌道表示式；
②根據(jù)元素周期表電負性的遞變規(guī)律比較電負性強弱；
③根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
④有孤對電子的原子易形成配位鍵，F(xiàn)e²⁺與N的結合弱，氮原子的電負性小，原子半徑大，供給電子能力強．

解答 解：①Fe²⁺的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，F(xiàn)e²的外圍電子為3d⁶，則軌道表示式[Ar]，
故答案為：；
②同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C＜N＜O，H的電負性最小，故有：O＞N＞C＞H，

故答案為：O＞N＞C＞H；
③羧基中碳氧雙鍵，C原子含有3個σ鍵，無孤電子對，碳的雜化方式為sp²雜化，
故答案為：sp²雜化；
④二氧化碳分子中氧原子核外有孤對電子，則血紅素中Fe²⁺與CO₂中氧原子與配位鍵形式結合，這種結合是可逆的，因氮原子的電負性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強，易形成配位鍵，
故答案為：氧；配位鍵；氮原子的電負性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強，易形成配位鍵．

點評 本題考查較為綜合，涉及軌道表示式、電負性、雜化軌道方式、配位鍵等知識，易錯點為④．注意氮原子的電負性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強，易形成配位鍵，題目難度中等．