Question

有關物質(zhì)的量的計算．
（1）有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為

 

．若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，所含分子的數(shù)目之比為

 

；所含O的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

 

①0.5mol NH₃  ②標準狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H₃PO₄．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：

分析：（1）假設NaCl、CaCl₂、AlCl₃均為1mol，根據(jù)氯離子守恒計算生成AgCl的物質(zhì)的量之比；
假設AgCl的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、CaCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比，所含分子的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子含有氧原子數(shù)目計算含有氧原子物質(zhì)的量之比，含有氧原子質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算氦氣物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)

m

M

計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）假設NaCl、CaCl₂、AlCl₃均為1mol，根據(jù)氯離子守恒，三者生成AgCl的物質(zhì)的量之比為1mol：2mol：3mol=1：2：3；
假設AgCl的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)氯離子守恒，NaCl、CaCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量之比為

3mol

1

：

3mol

2

：

3mol

3

=6：3：2，
故答案為：1：2：3；6：3：2；
（2）根據(jù)n=

m

M

可知，相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，所含分子的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的分子數(shù)目之比為5：4，則二者含有氧原子物質(zhì)的量之比為5×2：4×3=5：6，故二者含有氧原子質(zhì)量之比為5：6，
故答案為：5：4；5：6；
（3）①0.5mol NH₃ 含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，②標準狀況下22.4L He 的物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，含有原子為1mol，③4℃9mL水 的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，②，④0.2mol H₃PO₄含有原子物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol，故含有原子數(shù)目由大到小的順序為：①④③②，故答案為：①④③②．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度不大，（1）中注意利用賦值法與守恒法解答，注意對公式的理解與靈活應用．