12．下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是（　�。�
A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOHD．SO2

分析 電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，水溶液能導電且屬于電解質，說明該物質溶于水后本身能夠電離出自由移動的陰陽離子，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．NH4HCO3在溶液中完全電離出銨根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫銨為強電解質，其酸溶液能夠導電，故A正確；
B．Cl2為單質，屬于非電解質，故B錯誤；
C．CH3COOH在溶液中部分電離，為非電解質，故C錯誤；
D．SO2為非電解質，不屬于強電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質和非電解質的判斷及溶液導電性，題目難度不大，明確電解質和非電解質的概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（　　）
①太陽能  ②天然氣   ③地熱能�、苊骸　、萆镔|能　⑥石油　�、唢L能�、鄽淠埽�
A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A．含NaOH 0.2molB．濃度2mol/L
C．含NaOH 4gD．溶質的質量分數(shù)與原溶液相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應①的溫度，反應①的平衡常數(shù)減小，增大壓強，反應①的平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=0.5
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質量為17g•mol-1．則：
①該氣體物質的量為2mol；
②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)4NA；
③該氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2混合氣體，2min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5mol，同時放出熱量Q kJ．回答下列問題
（1）該寫出反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
（2）在該條件下，反應前后容器的體積之比為6：5.75．
（3）①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是（　�。�
A．過濾B．兩種固體混合
C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；②對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；③物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下將 2mol A和 2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L；
（2）A的轉化率為60%；
（3）生成D的反應速率為0.2mol/L•min；
（4）如果縮小反應容器的體積（溫度不變），使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度增大，C的質量分數(shù)不變，容器內(nèi)氣體的平均密度增大，平均相對分子質量不變（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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