Question

15．在一定溫度下將 2mol A和 2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度增大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，容器內(nèi)氣體的平均密度增大，平均相對分子質(zhì)量不變（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2      2          0           0
變化量（mol）  1.2   0.4       0.8         0.8
平衡量（mol）  1.8   1.6        0.8        0.8
（1）濃度c=$\frac{n}{V}$，
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（3）反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算得到；
（4）縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行；

解答 解：2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2      2         0      0
變化量（mol）  1.2   0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）  1.8   1.6        0.8    0.8
（1）B的平衡濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L，
故答案為：0.8mol/L；
（2）A轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%；
故答案為：60%；
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/L•min；
故答案為：0.2mol/L•min；
（4）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度增大，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；容器內(nèi)氣體的平均密度增大；平均相對分子質(zhì)量不變．
故答案為：增大；不變；增大；不變．

點評 本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)物 抓化率，化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．