Question

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol^-1
• B、2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量低
• C、完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJ
• D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
C．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；
D．方程式的計(jì)量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍．

解答： 解：A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1，則CO的燃燒熱為283.0 kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量高，故B錯(cuò)誤；
C．已知：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ?mol^-1 ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1根據(jù)蓋斯定律①+②×

1

2

得CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ?mol^-1 ，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol×726.64kJ?mol^-1 =454.15 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．由C項(xiàng)知CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ?mol^-1 ，方程式的計(jì)量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍則2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義．