混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（　�。�
A、5：1B、1：4
C、4：1D、1：5
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)M=ρVm計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)十字交叉法計算混合氣體中N2和CH4的體積比．
解答： 解：混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.821g/L×22.4L/mol=18.4g/mol．
根據(jù)十字交叉法計算混合氣體中N2和CH4的體積比：

所以混合氣體中N2和CH4的體積比為2.4：9.6=1：4．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，本題采取十字交叉法計算，簡化計算．采取常見解法，容易理解，但計算繁瑣，容易出錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應的平衡常數(shù)K1=
 
mol/L．

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則：
①T
 
100℃（填“＞”或“＜”）．
②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=
 
mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列說法或熱化學方程式正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol-1
B、2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C、完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號），屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號），能導電的是
 
（填序號）．
（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認為：一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、實驗室配制500mL  0.1mol/L的CuSO4溶液，需稱取膽礬12.5g
C、1L水中溶解224 L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol?L1
D、將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中，加水攪拌冷卻后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況時，33.6L NH3約含有
 
個氨分子，質(zhì)量是
 
g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）在標準狀況下，1g 氫氣中含有n個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為
 
mol-1．
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3中，原子總數(shù)之比為
 
．
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中 中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；
②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；
③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．
A、①④B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：Zn（s）+
1
2
O2═ZnO（s）△H=-akJ?mol-1 2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-bkJ．mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=（　�。�
A、
a-b
2
kJ?mol-1
B、
b-2a
2
kJ?mol-1
C、2a-bkJ?mol-1
D、b-2akJ?mol

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