5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實驗操作是（　�。�
A．用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，比較消耗鹽酸體積的多少

分析 要證明NH3•H2O為弱電解質(zhì)，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強酸鹽溶液呈酸性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．用pH計測定0.1mol/L氨水的pH=11，說明一水合氨存在電離平衡，能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜7，說明銨根離子水解，證明銨根離子為弱堿陽離子，能說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．燈泡亮度和離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)的稀溶液導電能力也會弱于弱電解質(zhì)的濃溶液，不能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸體積相同，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電性強弱及物質(zhì)的溶解性強弱判斷強弱電解質(zhì)，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）用Fe（OH）3膠體進行下列實驗：向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存
B．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
C．液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用
D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列實驗操作正確的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
B．容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
C．分液漏斗分液時，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸餾時，需將溫度計的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
E．氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥
F．用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強酸
B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低
C．將CO2通入CaSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象
D．充分利用含硫礦物，既可實現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）實驗室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO3）．
①鹽酸和NaClO3反應(yīng)時有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是使用雙氧水作還原劑時氧化產(chǎn)物為氧氣，對環(huán)境無污染．
（2）ClO2可用于合成亞氯酸鈉（NaClO2）．將ClO2通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn)定裝置中充分反應(yīng)可制得NaClO2成品． 已知：當pH≤2.0時，NaClO2能被I-完全還原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化，加入指示劑的名稱是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標準溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含相同量CN-的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個CO32-
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-═N2O5．若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為5.6L．
（2）一以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等的電量，則每代替3.2g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為1.68．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．粗鹽的提純使用的主要儀器有：①漏斗    ②燒杯    ③蒸發(fā)皿   ④酒精燈  ⑤量筒   ⑥試管夾   ⑦玻璃棒⑧集氣瓶  ⑨天平（　�。�
A．①②③④⑦B．.①②③④⑤C．.①②③⑥⑧D．.③④⑦⑧⑨

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