16．下列說法不正確的是（　　）
A．漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存
B．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
C．液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用
D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細口瓶中

分析 A．漂白粉在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸見光分解會失效；
B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
C．常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反應(yīng)；
D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是礦物膠．

解答 解：A．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，在空氣中易失效，應(yīng)隔絕空氣密封保存，并放置在干燥避光的環(huán)境中，故A正確；
B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸，故B正確；
C．常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反應(yīng)，液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用，故C正確；
D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是礦物膠玻璃塞和瓶口易被粘結(jié)不容易打開，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)應(yīng)用、注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是③；（用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是較強酸制較弱的酸；
（4）寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中    先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m，n值正確的是（　�。�
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下用0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則
（1）該溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
（3）如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度大于NaA的水解程度．
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
回答下列問題：
①Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是BCD
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　　）
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實驗操作是（　�。�
A．用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，比較消耗鹽酸體積的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．利用廢舊鐵皮（有鐵銹）制備磁性納米Fe3O4．制備流程圖如圖1：

（1）用Na2CO3溶液處理廢舊鐵皮的作用有A．
A．去除油污B．去除鐵銹C．鈍化
（2）①寫出溶液A到溶液B發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
②由溶液B制得納米Fe3O4的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
③將制得納米Fe3O4分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體
（3）用如圖2裝置要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，可通過如下裝置測出C容器中生成氣體的體積．在檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，還需進行如下操作：
①記錄C的液面位置；
②待B中反應(yīng)結(jié)束后并恢復(fù)至室溫；
③由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液；
④上下移動C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的順序是③②④①（填序號）．
Ⅱ盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
裝置中導(dǎo)管a的作用是保證液體順利流下，減少收集氣體的體積誤差．
ⅢB中反應(yīng)結(jié)束標志是容器B中固體完全消失或容器B中不產(chǎn)生氣泡．

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同步練習(xí)冊答案