Question

氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．下列說法不正確的是（　　）

• A、鹵塊中加入KMnO₄發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個(gè)
• B、加入BaCl₂為沉淀SO₄^2-
• C、也可用Mg（OH）₂代替MgO調(diào)節(jié)溶液的PH
• D、在濾液中加NaClO₃飽和溶液得到產(chǎn)品利用了相同溫度下Mg（ClO₃）₂溶解度比NaClO₃小

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：鹵塊的成分有MgCl₂?6H₂O、MgSO₄、FeCl₂，加入高錳酸鉀之后，亞鐵離子可以被氧化為三價(jià)鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；加入氧化鎂，調(diào)節(jié)pH=4，可以促進(jìn)鐵離子的水解，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂溶液，向?yàn)V液中進(jìn)入飽和氯酸鈉溶液析出Mg（ClO₃）₂，說明相同溫度下Mg（ClO₃）₂溶解度較小，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)，進(jìn)入KMnO₄發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有1個(gè)，即亞鐵離子與高錳酸根離子的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹵塊中含有雜質(zhì)硫酸根離子，進(jìn)入氯化鋇的目的是使硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．氫氧化鎂和氧化鎂都屬于難溶物，且氫氧化鎂的溶解度都小于氫氧化鐵，所以也可用Mg（OH）₂代替MgO調(diào)節(jié)溶液的pH，從而沉淀出氫氧化鐵，故C正確；
D．在濾液中加NaClO₃飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，原理是相同溫度下Mg（ClO₃）₂溶解度比NaClO₃小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題通過Mg（ClO₃）₂?6H₂O的制備，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，正確分析制備流程及反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>