12．工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2失去電子D．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O中N元素化合價(jià)升高，被氧化，O元素化合價(jià)降低，被還原，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則NH3為還原劑，O元素化合價(jià)降低，被還原，O2在反應(yīng)中得到電子，為氧化劑，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來的是（　�。�
A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．AgNO3、CaCl2、KNO3、MgCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD．NaOH、BaCl2、KNO3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B．FeCl3═Fe2++3Cl
C．H2SO4=2H++SO42-D．Al（SO4）3═2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所用的兩種方法不完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)區(qū)分的物質(zhì)區(qū)分方法
A蒸餾水和自來水①蒸發(fā)     ②看顏色
B食鹽和面堿（Na2CO3）①加食醋   ②加石灰水
C黃金和黃銅（假黃金）①灼燒     ②測密度
D黑醋和醬油①聞氣味   ②嘗味道
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，且CN-的還原性介于Br一、I一之間．下列變化不能發(fā)生的是（　�。�
A．（CN）2+CH4$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CN+HCNB．（CN）2+CH2=CH2→NC-CH2-CH2-CN
C．（CN）2+2Br${\;}^{{\;}^{-}}$→2CN-+Br2D．（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）若氣囊中裝有130g NaN3，則其物質(zhì)的量是2mol．
（2）若130g NaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為67.2L．
（3）該反應(yīng)中的氧化劑是NaN3，氧化產(chǎn)物是N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以鐵質(zhì)紅土鎳礦為原料制備金屬鎳的流程如圖1：

已知：鐵質(zhì)紅土鎳礦的主要成分之一為針鐵礦（FeOOH），鎂質(zhì)紅土鎳礦的主要成分之一為利蛇紋石Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）利蛇紋石用氧化物的形式可表示為3MgO•2SiO2•2H2O．
（2）取一定量的鎳礦，保持n（H2SO4）不變，以不同濃度的硫酸溶解，2h后鎳的浸出率與液固比（溶液體積
與固體質(zhì)量之比）的關(guān)系如圖2所示．當(dāng)液固比小于3.0時(shí)，浸出率變化的原因是c（填序號(hào)）．
a．硫酸濃度越大，越有利于加快鎳元素的浸出速率
b．硫酸濃度越大，越有利于酸溶反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
c．硫酸濃度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸擴(kuò)散及與鎳礦反應(yīng)
（3）已知pH=3.1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全；pH=6.1時(shí)，Ni（OH）2開始沉淀．在中和沉鐵階段，當(dāng)調(diào)節(jié)pH為1.9時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀，此時(shí)體系中還存在Fe（OH）3膠體，檢測到c（Ni2+）明顯降低，其原因可能是Fe（OH）3膠體具有吸附性．
（4）為減少鎳的損失，可在中和的同時(shí)加入Na2SO4溶液，生成黃鈉鐵礬沉淀，反應(yīng)離子方程式為3Fe3++Na++2SO42-+6H2O?Na↓+6H+△H＞0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②為提高沉鐵效果，可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高溶液pH、適當(dāng)增大Na2SO4溶液的濃度（答出一點(diǎn)即可）．
（5）含鎂濾液通過水熱法可制得阻燃型Mg（OH）2．結(jié)合圖3Mg（OH）2熱重分析圖，該產(chǎn)品具有較好阻燃
性的原因是：①M(fèi)g（OH）2不可燃且分解吸熱；②生成的H2O汽化吸熱，且水蒸氣隔絕空氣；③生成的MgO不可燃且熔點(diǎn)高，覆蓋在可燃物表面；④Mg（OH）2分解溫度適宜．

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