3．下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．AgNO3、CaCl2、KNO3、MgCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD．NaOH、BaCl2、KNO3、Na2CO3

分析 不用其它試劑就可鑒別，一般情況有兩種，一是物質(zhì)有特殊顏色，可用于鑒別其它物質(zhì)，并有不同的明顯現(xiàn)象，二者物質(zhì)相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不同，以此解答該題．

解答 解：A．只有Na2SO4、BaCl2二者反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO3與CaCl2、MgCl2都生成沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3、HCl相互滴加順序不同現(xiàn)象不同，可鑒別二者，然后用Na2CO3鑒別BaCl2，用BaCl2鑒別Na2SO4，故C正確；
D．只有BaCl2、Na2CO3二者反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度中等，本題注意常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，注意不加任何物質(zhì)的鑒別思路．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在實(shí)驗(yàn)中皮膚不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（　　）
A．FeCl3溶液能使血液凝聚
B．FeCl3 溶液有殺菌消毒作用
C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D．FeCl3 溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層序數(shù)），若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為n（n+1），n表示電子層數(shù)，該星球上元素原子的電子排布的其他規(guī)則與地球相同，回答下列問(wèn)題：
（1）X星球上的質(zhì)子數(shù)為5的元素原子最外層電子數(shù)為3個(gè)；
（2）X星球上的質(zhì)子數(shù)為9的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Ba（OH）2與MgSO4反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1，則所溶解的NH3的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L，所得溶液的體積為$\frac{1000}{1000ρ-17a}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物
B．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率最大的是（　�。�
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液
B．20℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液
C．20℃20 mL 4 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液
D．10℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2失去電子D．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，對(duì)于①0.1mol•L-1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH-）：①＞②＞④＞③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1
D．③和④分別稀釋100倍后的pH④＜③

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