Question

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），則下列判斷正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（HCN）＞c（CN^-）
• C、c（HCN）＞c（CN^-）=0.2 mol?L^-1
• D、c（CN^-）＞c（OH^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則有c（H⁺）＜c（OH^-），溶液應呈堿性，結合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．

解答： 解：A．已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則有c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中c（CN^-）小于c（Na⁺），則說明混合溶液中以CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）＞c（CN^-），故B正確；
C．HCN和NaCN的物質(zhì)的量都為0.1mol，由物料守恒可知c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L，故C錯誤；
D．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CN^-）+c（OH^-）＞0.1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時注意守恒思想的應用．