Question

8．向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2
• C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)'容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
• D． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

Answer 1

分析 A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不一定是1：2：3；
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的質(zhì)量始終不變，則$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0．

解答 解：A．可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物共存，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不一定是1：2：3，與其轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的質(zhì)量始終不變，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$知，當(dāng)平衡狀態(tài)時(shí)平均摩爾質(zhì)量不變，故C正確；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)及可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)及方法，題目難度不大．