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20．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應生成CnHm+n，取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數也不同．反應前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應后氣體總體積V（反應后總）的關系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）．由此可知n的數值是（　�。�
A．2B．4C．6D．8

分析 不飽和烴與氫氣恰好反應時，反應后混合氣體的總體積最小，由圖可知，氫氣為40mL時，反應后混合氣體體積最小，為20mL，反應前CmHn的體積=60mL-40mL=20mL，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，根據原子守恒確定n的值．

解答 解：不飽和烴與氫氣恰好反應時，反應后混合氣體的總體積最小，由圖可知，氫氣為40mL時，反應后混合氣體體積最小，為20mL，反應前CmHn 的體積=60mL-40mL=20mL，故CmHn、H2、CmHn+n的物質的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，則反應為：CmHn+2H2$\stackrel{一定條件}{→}$CmHn+n，根據H原子守恒，則n=4，
故選B．

點評 本題以化學反應圖象為載體，考查化學方程式的有關計算，關鍵是明確不飽和烴與氫氣恰好反應時反應后混合氣體的總體積最�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+
C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣．下列措施中，能加快反應速率的是（　�。�
A．降低溫度B．用鐵代替鋅C．增大鹽酸濃度D．用鋅粒代替鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為l：3：2
C．達到化學平衡時'容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式是：CH2=CH2B．乙醇的分子式是：CH3CHO
C．甲烷的結構式是：CH4D．乙酸的官能團是：-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．是一種常見的塑化劑，
可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
DBP的合成過程如下：

（1）D中含有的官能團名稱是羥基，M的分子式是C8H8O4．
（2）寫出反應類型：反應③消去反應；反應（5）取代反應．
（3）寫出結構簡式　A、CH3CHOF．
（4）化合物B有多種同分異構體，如果這種同分異構體能與NaHCO3溶液反應生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結構簡式．
（5）寫出反應⑧、⑩的化學方程式
⑧
⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．H+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質中各元素的原子個數比是C：H：O=2：6：1；
（2）質譜儀測定有機化合物的相對分子質量如圖①，則該物質的分子式是C2H6O；
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH或CH3-O-CH3．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．
例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖②）．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

【性質實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（6）工業(yè)上用B制取A，其反應的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（7）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）；
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱烈4.76KJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-、外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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