在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,反應速率的定量表示方法,用化學平衡常數(shù)進行計算
專題：
分析：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；反應速率利用公式v=
△c
△t
計算得到；化學平衡常數(shù)利用化學平衡常數(shù)表達式計算；
（2）反應容器的容積減少一半，壓強增大，根據(jù)反應前后氣體體積大小判斷化學平衡移動方向．
解答： 解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=
0.06mol/L
60S
=0.0010mol?L-1?s-1；K=
c2(NO)
c(N2O4)
=
(0.12mol/L)2
0.04mol/L
=0.36mol/L，
故答案為：大于；0.0010；0.36mol/L；
（2）反應容器的容積減少一半，壓強增大，平衡向著氣體體積減小的方向移動，反應N2O4（g）?2NO2（g）正反應方向氣體體積增大，故答案為：逆反應．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體合成路線如圖：
已知：①；
     ②．
（1）反應類型：反應④
 
；反應⑤
 
．
（2）結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；C
 
．
（3）書寫反應②的化學方程式：
 
．實驗中反應②必須在K2CO3弱堿性條件下進行的原因是
 
．
（4）合成過程中反應③與反應④不能顛倒的理由為：
 
．
（5）反應⑥中（Boc）2O是由兩分子C5H10O3脫水形成的酸酐，寫出分子式為C5H10O3，其同分異構(gòu)體分子中只含有2種不同化學環(huán)境氫原子，能發(fā)生水解反應的結(jié)構(gòu)簡式（書寫2種）：
 
、
 
．
（6）實驗室還可用和直接反應生成D，但實驗中條件控制不當會發(fā)生副反應生成副產(chǎn)物，寫出副產(chǎn)物有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從有機物A出發(fā)合成E和F，有如下轉(zhuǎn)化關系．請回答：

（1）已知F是一種芳香醇，分子中無甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C→D中的反應類型有
 
，反應①的化學方程式為
 
．
（3）已知反應RCH=CHR′
一定條件
[o]
 RCOOH+R′COOH，將A在此條件下反應得到兩種酸X、Y，其中X為芳香族化合物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
．
（4）從A到D變化中，A→B反應的目的是
 
．
（5）若F的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜顯示分子中有四種不同的氫原子，則符合此條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
A、一定存在SO32-離子
B、一定存在CO32-離子
C、一定存在Cl-離子
D、可能存在HCO3-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

類比思想是化學學習常用的方法．已知Na2O2能與CO2反應，甲同學受到啟發(fā)，提出一個相似的觀點：Na2O2與SO2也能夠反應．該同學用下圖所示的裝置進行實驗，充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．
試回答下列問題：
（1）請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：
 
．
（2）乙同學認為此裝置存在缺陷，請你幫其完成裝置的改進并簡述理由：
①在A、B之間加一個干燥管，理由
 
．
②在B、C之間加一個裝有
 
溶液的洗氣瓶，理由
 
．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設：
假設1：白色固體為Na2SO3；
假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設3：
 
．
②設計實驗方案證明以上三種假設，完成下列填空．
步驟1：SO32-檢驗：取少量白色固體于試管，加入足量的
 
，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO42-檢驗：在步驟1反應后的溶液中加入足量的
 
．
步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設3成立；若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2（OH）nCl6-n?xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑．其制備原理是通過調(diào)節(jié)溶液的pH，促進AlCl3溶液水解而析出晶體．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：
（1）寫出攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式．
 
、
 
．
（2）操作B的名稱是
 
．
（3）反應中副產(chǎn)品y是
 
．
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（用化學式表示）．
（5）實驗室為了比較準確地測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值，需得到較純凈的晶體，則試劑z物質(zhì)可選用
 
（可供選擇的有：NaOH、Al、氨水、Al2O3、NaAlO2），操作C為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加入正催化劑使反應速率加快，下列敘述不正確的是（　�。�
A、使反應體系的活化能降低
B、使反應體系的活化分子總數(shù)增多
C、使反應體系的活化分子百分數(shù)降低
D、使反應體系的活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是
 
；乙裝置的名稱是
 
；Zn為
 
極；Pt為
 
極．
（2）寫出電極反應式：Cu極
 
；C極
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．下列推斷錯誤的是（　　）
元素編號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X元素最高正價是+7價
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z單質(zhì)是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產(chǎn)物不同
A、T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的
B、X的最高價氧化物對應的水化物，是無機含氧酸中的最強酸
C、離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜T＜X
D、X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

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