12．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕B．游泳池加漂白精消毒
C．防毒面具中加Na2O2供氧D．純堿去油污

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、鋼鐵腐蝕，鐵由單質(zhì)變成化合物，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、漂白粉易生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，所以用漂白粉消毒游泳池利用了物質(zhì)的氧化性，故B正確；
C、防毒面具中加Na2O2供氧，是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、純堿去油污，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化
B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C．高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D．酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH 溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來(lái)滴定上述稀硫酸，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．
（1）配制待測(cè)液   將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（2）滴定  ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化和滴定速度，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是C．（填編號(hào)）
A．由黃色變?yōu)榧t色  B．由黃色變?yōu)槌壬?nbsp; C．由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色  D．由無(wú)色變?yōu)榧t色
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計(jì)算  NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%
（4）對(duì)幾種假定情況的討論：（填無(wú)影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果無(wú)影響
②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．
③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．a=0.05
C．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，設(shè)計(jì)如圖探究實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線I、路線II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．每步部反應(yīng)完全．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）由路線I的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe2+．
（2）由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4；由路線II可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
（3）無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到目的是（　�。�
ABCD
驗(yàn)證：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S驗(yàn)證：非金屬性Cl＞C＞Si驗(yàn)證：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣驗(yàn)證：熱穩(wěn)定性
Na2CO3＞NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3•xH2O
D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為使以面粉為原科的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，利用的是NaHCO3（　�。�
①受熱易分解  ②可增加甜味  ③可產(chǎn)生CO2  ④能提供鈉離子．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案