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某地有一池塘,生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦.后來,由于化工廠將大量污水排入池塘中,使水質惡化,各種水生生物先后死亡.根據題意回答下列問題:
(1)從生態(tài)平衡角度看,池塘的這種變化說明了
 

(2)造成這種變化的原因是
 

(3)經檢測,污水中含有0.012mol/L的游離溴,可用亞硫酸鈉除去污水中的溴,請寫出其化學方程式:
 

(4)處理5L這種污水,需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉溶液
 
升才能將溴全部除去.
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,氧化還原反應,氧化還原反應的計算
專題:
分析:(1)由信息可知,生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦,由于污水的排入,水質惡化;
(2)變化與污水的排入有關;
(3)亞硫酸鈉除去污水中的溴,反應生成硫酸鈉和HBr;
(4)利用電子守恒可知,S失去電子等于Br得到電子;
解答: 解:(1)由信息可知,生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦,由于污水的排入,水質惡化,所以池塘的生態(tài)平衡遭到破壞,故答案為:池塘的生態(tài)平衡遭到破壞;
(2)由于污水的排入,這種變化使化工廠對池塘的污染超過了池塘的自動調節(jié)能力,故答案為:化工廠對池塘的污染超過了池塘的自動調節(jié)能力;
(3)亞硫酸鈉除去污水中的溴,反應生成硫酸鈉和HBr,該反應為Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,故答案為:Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr;
(4)設加入0.05mol/L的亞硫酸鈉xL,由電子守恒可知,0.05mol/L×xL×(6-4)=0.012mol/L×5L×2×(1-0),解得x=1.2L,故答案為:1.2;
點評:本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理,把握化工廠污水對池塘污染的原因及習題中的信息解答的關鍵,注重化學與生活、環(huán)境保護的聯系,注意(4)中電子守恒的計算,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.下列有關該反應的說法正確的是( 。
A、NO是氧化產物
B、NF3是氧化劑,H2O是還原劑
C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1
D、若生成0.2 mol HNO3,則轉移0.2 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)(正反應是吸熱反應),其平衡常數可表示為K=
c(CO2)
c(CO)
,已知1100℃時K=0.263
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值
 
;平衡常數K值
 
 (選填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1、c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
 
 (選填“是”或“否”),此時,化學反應速率是v(正)
 
 v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質的化學方程式(須注明反應條件).
①O3
 
;②Na2O2
 
;③Na2O
 

(2)分別指出氧元素在下列各物質中的化合價:
①O3
 
;②CaO2
 
;③OF2
 

(3)人體中O2-離子對健康有害,使人過早衰老,但O2-離子在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應,請完成該反應的離子方程式:□O2-+□H2O═□H2O2+□O2↑+□OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

一般常把相對分子質量大于
 
的多肽叫做蛋白質;含有兩個肽鍵的化合物叫
 
肽;為了滿足生理需要,保證身體健康,高中生每天至少要攝取
 
g蛋白質;中學生每天需要補充約
 
mg維生素C;常量元素是指含量在
 
以上的元素;在正常情況下,每人每天需進食
 
g脂肪,攝入過多,就會造成肥胖.

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科目:高中化學 來源: 題型:

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:
 
.(填字母)
a.減少化石燃料的使用           
b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術                 
d.利用太陽能、風能
(2)將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán).CO2轉化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2   
b.CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
催化劑
CH3COOH         
d.2CO2+6H2
催化劑
CH2═CH2+4H2O
以上反應中,最節(jié)能的是
 
,原子利用率最高的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面的排序不正確的是( 。
A、晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B、硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C、熔點由高到低:Na>Mg>Al
D、離子鍵由強到弱:NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化學 來源: 題型:

用KClO3氧化密度為1.19g/cm3,溶質的質量分數為36.5%的 HCl.反應方程式如下:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)試用雙線橋表示出上述反應的電子轉移情況.
(2)24.5g KClO3參與反應時,將有多少克HCl被氧化?此時產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質.
(1)同學甲在實驗室利用下列裝置如圖1制取氨氣和氧氣的混合氣體,并完成氨的催化氧化.
A中加入濃氨水,D中加入堿石灰,E內放置催化劑(鉑石棉),請回答:
①儀器B的名稱:
 
.B內只需加入一種固體試劑,該試劑的名稱為
 
,B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化學方程式回答)
 

②按氣流方向連接各儀器
 
(填接口字母)
(2)同學乙擬用甲同學生成的混合氣體X(NO及過量的NH3),驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率(忽略裝置內空氣的影響).裝置如圖2:

①裝置C的作用可能是
 
②若進入裝置A的NO共268.8mL(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下190.4mLN2,則NO的轉化率為
 

(3)N2O3是一種新型硝化劑.一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應:2N2O3+O2?4NO2(g);△H>0,下表為反應在某溫度下的部分實驗數據
t/s05001000
c(N2O3)/mol?L-15.003.522.48
計算在t=500s時,NO2的反應速率為
 

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