Question

16．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2mol A與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：A鈉，B鋁，C硫，D氯．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

Answer 1

分析 A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH₂（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al，據(jù)此解答

解答 解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH₂（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al．
（1）由上述分析可知，A為鈉元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素，故答案為：鈉；鋁；硫；氯；
（2）B為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）C為硫元素，處于周期表中第三周期VIA族，故答案為：三；VIA．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．