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12.下列有關原子結(jié)構和元素周期律表述正確的是( �。�
①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族.
A.①④B.①③C.②④D.③④

分析 ①同周期自左而右,非金屬性增強.
②原子序數(shù)為15的元素是磷元素,主族元素最高正化合價等于原子最外層電子數(shù).
③第二周期ⅣA族元素為碳元素,原子核電荷數(shù)一定為6,中子數(shù)不一定是6.
④原子序數(shù)為12的元素為鎂元素,含有3個電子層、最外層含有2個電子,據(jù)此判斷其在周期表中位置.

解答 解:①同周期自左而右,非金屬性增強,所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素,故①正確;
②主族元素最高正化合價等于原子最外層電子數(shù),原子序數(shù)為15的元素是磷元素,最外層電子數(shù)為5,該元素的最高化合價為+5,故②錯誤;
③第二周期ⅣA族元素為碳元素,原子核電荷數(shù)一定為6,中子數(shù)不一定是6,如有核素614C,故③錯誤;
④原子序數(shù)為12的元素為Mg,位于周期表中第三周期ⅡA族,故④正確;
故選A.

點評 本題考查原子結(jié)構與元素的性質(zhì),側(cè)重元素的位置與原子結(jié)構的關系、元素性質(zhì)變化規(guī)律及原子構成的考查,明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構為解答關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.巴豆酸甲酯X(CH3CH=CHCOOCH3)可用于有機合成和配制香料等.其合成路線如圖:

已知:醛可發(fā)生分子間的反應,生成羥基醛:

回答下列問題:
(1)由石油分餾產(chǎn)品制取乙烯的反應①叫做裂解;上述反應中,與反應②的反應類型相同的還有反應⑤(填序號).
(2)反應③的化學方程式為2CH3CHOOHCH3CH(OH)CH2CHO;產(chǎn)物中含有的官能的結(jié)構簡式是-OH、-CHO.
(3)反應④除生成目標產(chǎn)物外,還有另一種有機副產(chǎn)物生成,該產(chǎn)物的結(jié)構簡式:CH2=CH-CH2CHO;該反應的反應類型為消去反應.
(4)反應⑥的化學方程式為CH3CH=CHCOOH+CH3OHCH3CH=CHCOOCH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.化學與科技、生活密切相關.下列說法錯誤的是( �。�
A.肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小
B.高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質(zhì)量輕,不與氧氣反應
C.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D.采用“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可減少“霧霾”的發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.三鹽基硫酸鉛(3PbO•PbSO4•H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒.200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機溶劑.可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑.以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示.

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13
請回答下列問題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,提高鉛的利用率,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和Na2SO4(填化學式).
(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等).   (任寫一條).其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO32和NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O.
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為HNO3(填化學式).若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×l0-5mol•L-1,則此時 c(SO42-)1.00×10-3mol•L-1
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH\frac{\underline{\;50~60℃\;}}{\;}3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O.若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為51.75%.簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率鋁>鐵(填“<、>、=”).Al與鹽酸反應的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)該反應產(chǎn)生氣泡的速率時間圖象如圖所示,0~t1時刻速率增大的原因是反應放熱溶液溫度升高,速率增大,t1~t2速率減小的原因是鹽酸逐漸消耗,H+濃度減小,速率減小直到反應結(jié)束.
(3)改變下列條件對鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是(填“增大”、“減小”、“不變”):
①改成等濃度的稀硫酸增大.
②增大鹽酸的體積不變.
③稍稍加熱鹽酸增大.
④加入少量固體NaCl以增大鹽酸中Cl-濃度不變.
⑤再加入少量相同的Al粉不變.
⑥通入少量HCl氣體增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列相關反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.稀硝酸中加入過量的鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
C.Ba(HCO32溶液中加入過量的NaOH溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}2OH-+H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.(1)5.1克NH3中所含原子數(shù)目與標準狀況下約8.96 LH2S所含原子數(shù)目相等
(2)12.4g Na2X中含有Na+ 為0.4mol,則X的摩爾質(zhì)量為16g/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.表為元素周期表的一部分,請回答下列問題:
    族
周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族.
(2)④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物酸性較弱的是H2SO4(填化學式),②和④兩種元素中,原子半徑較大的是Al(填元素符號).
(3)元素①的氫氧化物與元素⑤的單質(zhì)在常溫下反應,化學方程式為:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛.
(1)下列有關化合物I的說法,正確的是ac.

a.遇FeCl3溶液可能顯紫色
b.可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
c.能與溴發(fā)生取代和加成反應
d. 1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
(2)下列反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法:
化合物Ⅱ的分子式為C9H10,1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物.化合物Ⅱ分子中最多有17個原子共平面.
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得,但只有Ⅲ能與Na反應產(chǎn)生H2,Ⅲ的結(jié)構簡式為(寫1種);由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為NaOH醇溶液、加熱.

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