3．解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛可由化合物X、Y在一定條件下反應合成．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．撲炎痛的分子式為C17H16NO5
B．可用FeCl3溶液檢驗撲炎痛中是否含有化合物Y
C．撲炎痛在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)
D．1 mol撲炎痛與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B．這三種物質(zhì)中只有Y含有酚羥基，所以只有Y能發(fā)生顯色反應；C．撲炎痛水解生成乙酸、鄰羥基苯甲酸、對羥基苯胺；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基能和NaOH反應．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C17H15NO5，故A錯誤；B．這三種物質(zhì)中只有Y含有酚羥基，所以只有Y能發(fā)生顯色反應，則可用FeCl3溶液檢驗撲炎痛中是否含有化合物Y，故B正確；C．撲炎痛水解生成乙酸、鄰羥基苯甲酸、對羥基苯胺三種物質(zhì)，故C正確；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基能和NaOH反應，1 mol撲炎痛與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5 mol NaOH，故D錯誤；故選BC．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意撲炎痛中酯基水解生成的酚羥基能和NaOH反應，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面，在催化劑表面N2、H2中化學鍵斷裂．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
氨催化氧化的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應．隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．

①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為10；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為x=y．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、OH-、Cl-中的某幾種，進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子是OH-，K+，CO32-，肯定不存在的離子是Al3+，SiO32-，NH4+．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g，則原溶液中有Cl-（填有或無），若有Cl-的物質(zhì)的量為0.001mol
（3）請寫出此題 ②中發(fā)生的所有反應的離子方程式：H++OH-═H2O，H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓，2H++CO32-═CO2↑+H2O，3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑．該實驗不能（填“能”或“不能”）達到目的，原因是因為沒有確認MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．
（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應速率越快，原因是固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應速率加快，催化效果更好．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細小氣泡緩慢產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個
氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反應發(fā)生的順序?qū)懀?br />②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應的催化劑具有氧化性，且其氧化性強于H2O2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，幾種銀鹽的Ksp及固體的顏色如表：
AgClAg2CrO4Ag2SAgBrAgI
顏色白色橘紅色黑色淡黃色黃色
Ksp1.8×10-101.1×10-126.0×10-507.7×10-138.5×10-16
下列說法正確的是（　�。�
A．往Ag2S懸濁液中加入少量K2CrO4溶液，沉淀將由黑色變成橘紅色
B．反應2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=5.4×1029
C．用AgNO3標準溶液測定溶液中的c（Cl-），可用K2CrO4或K2S溶液作指示劑
D．在20mL濃度均為1.8×10-6mol•L-1的Cl-、Br-及I-的混合溶液中，逐滴（1滴約0.05mL）加入0.01mol•L-1的AgNO3溶液，可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)．完成下列填空：
（1）請用給出的下列物質(zhì)書寫化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素為負一價I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
（3）若對亞硝酸鈉溶液進行加熱，溶液的pH值將會增大，用平衡理論解釋其原因：NO2-水解呈堿性，水解是一個吸熱過程，升高溫度，促進其水解，堿性增強．
（4）已知298K 時，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，請比較溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關(guān)系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的Kw可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通入水中不能形成電解質(zhì)溶液的氣體是（　　）
A．HClB．NH3C．CH4D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　　）
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.04 mol/（L•s）
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
D．反應的化學方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．檢驗實驗室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應選用的最適宜的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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同步練習冊答案