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某實驗報告記錄了如下數據，其中數據合理的是（　�。�
A、用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃
B、用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸
C、用廣泛pH試紙測得氯水的pH值為2.1
D、用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g
考點：計量儀器及使用方法,試紙的使用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．溫度計精確到0.1；
B．從量筒的精確度考慮，量筒只能精確到0.1；
C．氯水會把pH試紙漂泊，所以測氯水的pH不可以用pH試紙，并且數據不合理；
D．托盤天平只能精確到0.1．
解答： 解：A．溫度計精確到0.1，并且酒精的沸點較低，數據合理，故A正確；
B．量筒只能精確到0.1，不能用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸，故B錯誤；
C．氯水會把pH試紙漂泊，所以測氯水的pH不可以用pH試紙，并且PH試紙精確到整數，數據也不合理，故C錯誤；
D．托盤天平只能精確到0.1，用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g，數據不合理，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查常用計量儀器的精確度問題，題目難度不大，本題易錯點為C項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某實驗小組從海藻灰中提取碘的流程如下圖．已知：碘單質易溶于乙醇，微溶于水．
海藻灰
浸泡
過濾
含I-水溶液
氧化
含I2水溶液
萃取
分液
碘的有機溶液
蒸餾
晶態(tài)碘
請完成下列填空：
（1）實驗流程中的三種分離操作你所對應的裝置沒有錯誤的是
 
（填寫序號）．
（2）小題（1）中③裝置圖中A儀器的名稱是
 
．
（3）從含碘的水溶液中萃取碘時，若選用CCl4做萃取劑，則萃取、靜止、分層后，碘的有機溶液在
 
（填“上層”或“下層”）．萃取劑不可選用乙醇，其主要原因是
 
．
（4）分液時，將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

暴露在空氣中不易變質的物質是（　�。�
A、氯水B、漂白粉
C、純堿D、亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，指出被氧化和被還原的元素．
①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
．
（2）分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
 
；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C、澄清石灰水中加足量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、醋酸溶液與Cu（OH）2反應：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下pH=3的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的電離平衡發(fā)生移動，不可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液
B、加入濃度為0.001mol?L-1的HCl溶液
C、加少量冰醋酸
D、降低溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于化合反應的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A、滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗
B、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C、蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D、振搖分液漏斗時只需要塞上其玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．
②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器的壓強恒定
b．容器內氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（列式計算．法拉第常數F=9.65×104C/mol），若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
 
．

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