10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（　�。�
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

分析 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變，同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化，以此來(lái)解答．

解答 解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；
Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小，SO42-濃度增大；
NO3-濃度基本不變．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積變?yōu)?5mL．該烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3-+302-+20H-
═2AlO2-+H20		錯(cuò)誤，Al203不應(yīng)寫(xiě)成離子 形式
③鐵和足量稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═H2↑+Fe2+正確
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
A．①B．①③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出；
D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少：
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰 （寫(xiě)名稱(chēng)）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：
aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1    B．$\frac{1}{2}$  C．2  D．不能確定
②若d=e=1，則b=6．
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是1.12L．
（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（3）查閱資料知含氰化物的廢水破壞性處理方法是：
利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2008年5月12日14時(shí)28分，我國(guó)四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大災(zāi)難．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c1．涉及下列反應(yīng)：
①2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2十8H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是淀粉溶液，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變無(wú)色．
（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）．
另取b0mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a2mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果否（填是或否）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．右圖是用比例模型來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖．圖中和分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HClB．2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OD．2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2

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