為了保證制取的氯乙烷純度較高，最好的反應(yīng)為（　�。�
A、乙烷與氯氣
B、乙烯與氯氣
C、乙炔與氯氣
D、乙烯跟氯化氫
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：
分析：A、乙烷與氯氣反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，還能生成二氯乙烷等；
B、乙烯跟氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷；
C、乙炔跟氯氣反應(yīng)生成二氯乙烯不是氯乙烷；
D、乙烯跟氯化氫反應(yīng)生成物只有一氯乙烷．
解答： 解：A、乙烷與氯氣反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，且可能含有其它氯代烴生成，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯跟氯氣反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯(cuò)誤；
C、乙炔跟氯氣反應(yīng)：CH≡CH+Cl2→CHCl═CHCl，產(chǎn)物是二氯乙烯不是氯乙烷，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯跟氯化氫反應(yīng)：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，制取的氯乙烷純度較高，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的制備，明確乙烯、乙烷、乙炔的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B、液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液    B．升華    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
（1）分離粗鹽溶液中混有的泥沙
 
        
（2）分離碘和水的混合物
 

（3）分離水和汽油的混合物
 
           
（4）分離酒精和水的混合物
 

（5）分離氯化鈉和水的混合物
 
          
（6）分離沙子和碘單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，元素B的一種同素異形體是自然界中硬度最大的單質(zhì)，D3可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，E元素是第三周期原子半徑最大的元素，D和F可以形成FD2、FD3兩種化合物．回答下列問題：
（1）D、E均可與A 按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物，其電子式分別為：
 
和
 
．
（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是：
 
．該物質(zhì)的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）D、E、F三種元素能形成兩種鹽M、N，其中M的稀溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋呈堿性的原因：
 
．
（4）C2 A4常用作火箭發(fā)射的燃料，8g氣態(tài)C2 A4 完全燃燒生成氣態(tài)水和一種無(wú)色無(wú)毒的氣體，同時(shí)放出133.5KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol?L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、消耗硝酸的物質(zhì)的量為2.5mol
B、氣體中N2O4的物質(zhì)的量為0.1mol
C、生成NaNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol
D、生成的氮的氧化物的混合氣倒置于水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L O2時(shí)，氣體完全被吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）工業(yè)上用MgC2O4?2H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為
 
．當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將19.2g的銅溶于足量某濃度的硝酸溶液中，產(chǎn)生的氣體（只含有NO、NO2）的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.6mol
B、0.8mol
C、1.2mol
D、1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了達(dá)到下列表格的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法選出合適的，將其序號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)要求試劑及方法
檢驗(yàn)酒精中含有水 
檢驗(yàn)Na2CO3溶液中含有K2CO3 
鑒別鋁制品與銀制品 
除去NaCl 中混有的NH4Cl   
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．無(wú)水硫酸銅B．焰色反應(yīng)C．加熱D．加鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、②④

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