Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   32gO₃與N_A個O₂所含的氧原子數(shù)不同
2. B.
   N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：2
3. C.
   46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子數(shù)之和為3N_A
4. D.
   2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數(shù)為N_A

Answer 1

B
分析：A、N_A個O₂所含的氧原子數(shù)為2N_A個，根據(jù)n=，32gO₃中氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目，據(jù)此判斷．
B、N_A個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，進行判斷．
C、二氧化氮與四氧化二氮氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為，計算氮元素與氧元素的質(zhì)量，根據(jù)n=計算氮原子與氧原子物質(zhì)的量，結(jié)合根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目．
D、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣0.1mol，根據(jù)N=nN_A計算氫氣分子數(shù)目．
解答：A、N_A個O₂所含的氧原子數(shù)為2N_A個，32gO₃中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，所以32gO₃中含有氧原子數(shù)目為
2mol×N_Amol^-1=2N_A，二者相等，故A錯誤；
B、N_A個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8g，所以二者質(zhì)量之比為
28：8=7：2，故B正確；
C、二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同，所以氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為，
故46gNO₂和46gN₂O₄氣體中氮元素質(zhì)量為92g×=28g，氮原子的物質(zhì)的量為2mol，氧元素的質(zhì)量為92g×=64g，所以氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子總數(shù)為（2mol+4mol）×N_Amol^-1=6N_A，故C錯誤；
D、根據(jù)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣0.1mol，氫氣的分子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，C選項中存在平衡2NO₂?N₂O₄，注意分子數(shù)的計算．