Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

A．32gO₃與N_A個O₂所含的氧原子數不同

B．N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：2

C．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子數之和為3N_A

D．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的分子數為N_A

Answer 1

分析：A、N_A個O₂所含的氧原子數為2N_A個，根據n=

m

M

，32gO₃中氧原子的物質的量，再根據N=nN_A計算氧原子數目，據此判斷．
B、N_A個一氧化碳分子物質的量為1mol，根據m=nM計算質量，進行判斷．
C、二氧化氮與四氧化二氮氣體中氮元素的質量分數為

14

46

，氧元素的質量分數為

32

46

，計算氮元素與氧元素的質量，根據n=

m

M

計算氮原子與氧原子物質的量，結合根據N=nN_A計算原子數目．
D、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣0.1mol，根據N=nN_A計算氫氣分子數目．

解答：解：A、N_A個O₂所含的氧原子數為2N_A個，32gO₃中氧原子的物質的量為

32g

16g/mol

=2mol，所以32gO₃中含有氧原子數目為
2mol×N_Amol^-1=2N_A，二者相等，故A錯誤；
B、N_A個一氧化碳分子的物質的量為1mol，質量為28g，0.5mol甲烷的質量為0.5mol×16g/mol=8g，所以二者質量之比為
28：8=7：2，故B正確；
C、二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同，所以氣體中氮元素的質量分數為

14

46

，氧元素的質量分數為

32

46

，
故46gNO₂和46gN₂O₄氣體中氮元素質量為92g×

14

46

=28g，氮原子的物質的量為2mol，氧元素的質量為92g×

32

46

=64g，所以氧原子的物質的量為4mol，故46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子總數為（2mol+4mol）×N_Amol^-1=6N_A，故C錯誤；
D、根據Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣0.1mol，氫氣的分子數為0.1N_A，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，C選項中存在平衡2NO₂?N₂O₄，注意分子數的計算．