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設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1L濃度為1mol?L-1的氨水中含有NA個NH4+
B、標準狀況下，11.2 L鹽酸中含有分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，46g NO2含有原子數(shù)為3NA
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NH3?H2O是弱堿，不能完全電離；
B、HCl是強電解質，在溶液中完全電離；
C、求出NO2的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮含3mol原子來計算；
D、根據(jù)鈉反應后的價態(tài)來分析．
解答： 解：A、NH3?H2O是弱堿，不能完全電離，故溶液中NH4+的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、HCl是強電解質，在溶液中完全電離，故在鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、46gNO2的物質的量為1mol，而1mol二氧化氮含3mol原子，故C正確；
D、鈉反應后的價態(tài)變?yōu)?1價，故1mol鈉反應轉移1mol電子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B、互為同系物的有機物也互為同分異構體
C、兩個同系物之間的相對分子質量差為14或14的整數(shù)倍
D、同分異構體間具有相似的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1
根據(jù)如圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（　　）
A、（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
B、（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C、（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
D、（4c+5d-4c-12b）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　�。�
A、沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D、同物質的量物質燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子
B、標準狀況下，0.1molCl2參加反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應的化學方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
 
．
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質差別是（　�。�
A、分散質直徑大小
B、是否有丁達爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、是否無色透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：

試回答：
（1）α-松油醇所屬的有機物類別是
 

a．醇      b．酚      c．飽和一元醇
（2）α-松油醇能發(fā)生的反應類型是
 

a．加成    b．水解    c．氧化
（3）寫出結構簡式：β-松油醇
 
，γ-松油醇
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號元素結構及性質
①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的
1
5
③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明兩種單質的氧化性強弱
 
．
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱
 

（6）用電子式表示B、E形成化合物的過程
 
．

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