下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A、在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B、基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C、因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D、根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高；
B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2；
C、N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子；
D、Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)．
解答： 解：A、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；
B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故B正確；
C、N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故C錯(cuò)誤；
D、Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原子核外電子排布規(guī)律及排布式和排布圖的書寫，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途．
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)．鋰在元素周期表中的表示如圖1所示，填寫以下空格．
①Li在元素周期表中的位置：
 
．
②6.941的意義：
 
．
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的．
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖2：
②下列有關(guān)銫的說法正確的是
 
．
A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解
D．其碳酸鹽易溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“阿波羅登月計(jì)劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計(jì)劃”中沒有一項(xiàng)新發(fā)明的技術(shù)，都是現(xiàn)成的技術(shù)，關(guān)鍵在于綜合．綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計(jì)，我們可將它應(yīng)用于多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，如：A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如鐵生銹）；B．溶解熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)（如硝酸銨溶于水）；C．裝置的氣密性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)；D．檢驗(yàn)?zāi)承怏w性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)）等等．
請從A或B中選擇一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，畫出該實(shí)驗(yàn)的裝置圖，寫出實(shí)驗(yàn)名稱．要求：
①除U形氣壓計(jì)外，其他實(shí)驗(yàn)儀器或用品僅能從以下儀器中選�。簭V口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導(dǎo)管；
②實(shí)驗(yàn)藥品或試劑自定，但需在圖中注明．

實(shí)驗(yàn)名稱：____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子在原子核外排布時(shí)，必須遵循的原則是（　�。�
①電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
②電子排布在不同能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道
③電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋方向必須相反
④電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”
A、①②B、②④C、①③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．回答下列問題：
I興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：
 
；假設(shè)二：全部是FeO；假設(shè)三：FeO和Fe混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)三．
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量
 
，充分振蕩		若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中滴加
 
 
Ⅱ興趣小組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC204?2H20受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC204?2H20晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
 


根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)二不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素的最外層電子數(shù)為5的是（　�。�
A、HB、LiC、NaD、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性酒精燈、試管、導(dǎo)氣管
B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶
C用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反應(yīng)的中和熱燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)
D分離乙醇和苯酚的混合物分液漏斗、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表
中的相對位置如下表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第
 
族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電 池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是
 
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入He的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
③Z的最簡單氣態(tài)氫化物乙與甲混合時(shí)有白煙生成，同溫同壓下，將a L 甲氣體 和  b L乙氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
 b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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