[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成：

已知：

請回答：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，B的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，E中官能團的名稱為
 
．
（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有-個鏈狀取代基   ②能發(fā)生酯化反應(yīng)   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
（4）B→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2．H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M，則由M形成二肽的化學(xué)方程式為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可知A為，A在催化劑、空氣條件下反應(yīng)氧化反應(yīng)生成B，結(jié)構(gòu)B的分子式可知應(yīng)是甲基被氧化為-COOH，故B為，B與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D為，由H的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知G為，F(xiàn)為，E為，C為，據(jù)此解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可知A為，A在催化劑、空氣條件下反應(yīng)氧化反應(yīng)生成B，結(jié)構(gòu)B的分子式可知應(yīng)是甲基被氧化為-COOH，故B為，B與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D為，由H的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知G為，F(xiàn)為，E為，C為，
（1）A為，化學(xué)名稱為間二甲苯，B為，核磁共振氫譜中有4個峰，故答案為：間二甲苯；4；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為，E為，官能團的名稱為羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；
（3）C（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①苯環(huán)上只有-個鏈狀取代基 ②能發(fā)生酯化反應(yīng) ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH，符合條件的同分異構(gòu)體有：，故答案為：；
（4）B→D的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2．H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M為，則由M形成二肽的化學(xué)方程式為：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件進行推斷，綜合考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NO在科學(xué)界被譽為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）由磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
（1）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg（OH）2固體在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，為使Mg（OH）2固體的量減少可加入（　　）
A、NH4Cl
B、NaOH固體
C、MgCl2固體
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　　）
A、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)
C、常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
 
．
（4）氫氣作為能源的優(yōu)點有
 
．
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，共有
 
個不正確的，并分別指明不正確的理由
 
；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
（1）上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）若800℃時，反應(yīng)a的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H2以體積比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是
 
．
a．體系的壓強不發(fā)生變化
b．CO與H2的體積比保持不變
c．體系中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化
d．單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成lmol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
 
．

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖2．
（4）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)（填“陰”或“陽”）產(chǎn)生．生成氣體a的電極反應(yīng)式
 
．
（5）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的離子積常數(shù)為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是（　　）
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=（Kw）3
D、
Kw
Kh
=（Ksp）3

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