16．下列物質(zhì)的方程式正確的是（　　）
A．H2O3?2H++CO32-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．BaOH）2?Ba2++2OH-

分析 A．碳酸為二元弱酸分步電離；
B．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)．

解答 解：A．碳酸的電離方程式：H2O3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，水解離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B正確；
C．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇電離方程式：BaOH）2=Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離、單離子鹽水解用可逆號(hào)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯
C．用點(diǎn)燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦石粉碎、提高浸取溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（合理即可）（寫(xiě)出兩條即可）．
②氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
③由濾液得到ZnSO4•7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)能用化合直接制得的是（　�。�
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2  ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．苯加入到溴水中，將會(huì)和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛C．在潔凈的試管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液D．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅溶液中，加熱可得到磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計(jì)，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，則該中和反應(yīng)放出熱量為100×4.18×△t×10-3  kJ（填表達(dá)式），生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
 起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡(jiǎn)和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度．
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．很多紀(jì)念金幣材料為鋼芯鍍金，你認(rèn)為制作這種金紀(jì)念幣時(shí)，鋼芯應(yīng)作（　�。�
A．陰極B．陽(yáng)極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問(wèn)題．
（1）指出圖中的各處錯(cuò)誤：
①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸；
②應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短不對(duì)．
（2）在改過(guò)后的裝置中，寫(xiě)出下列物質(zhì)的作用：
①飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫；
②濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
③NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）在改正過(guò)的裝置中，制取氯氣所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．

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