Question

　影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學反應速率的因素。

實驗一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，設計實驗方案，研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學的實驗報告如表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取三份等體積的2 mol·L－1硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應產(chǎn)生氣泡的速率大�。篗g>Fe>Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越大

該同學的實驗目的是__________________，要想得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是________________________________________________________________________。

(2)乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是__________，應該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)反應速率較小，溶液褪色不明顯，但反應一段時間后，溶液突然褪色，反應速率明顯增大。

(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液的溫度升高，從而使反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。

(4)若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應開始時加入________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　B．硫酸錳

C．氯化錳  D．水

Answer 1

解析　(1)甲同學研究的是幾種不同金屬與同濃度的硫酸反應的速率大小，因此可確定研究的是反應物本身的性質對反應速率的影響。研究時必須保證外界條件相同，現(xiàn)有條件是濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑，故只要再控制溫度相同即可。

(2)乙同學可以選擇兩種不同濃度的酸與金屬反應。Cu與硫酸不反應，Mg與硫酸反應太快，故選擇Fe。而常溫下Fe遇 18.4 mol·L－1的硫酸時會發(fā)生鈍化，故只能選擇 0.5 mol·L－1和2 mol·L－1的硫酸。該反應產(chǎn)生的是氫氣，反應速率又與時間有關，故需要測定的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積。

(3)隨著反應進行，反應物的濃度越來越小，反應在敞口容器中進行，故可排除壓強的影響，因此可猜想是由于催化劑的影響，此催化劑只能來源于生成物，故為Mn2＋。

(4)C中Cl－易與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，故只能選B。

答案　(1)比較反應物本身的性質對反應速率的影響　溫度相同

(2)Fe、0.5 mol·L－1和2 mol·L－1的硫酸　產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間(或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積)

(3)Mn2＋的催化作用(或催化劑)

(4)B