用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為 x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若y＞n＞x，則所用的儀器可能為（　�。�
A、量筒B、容量瓶
C、滴定管D、以上均不對(duì)
考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，要平視讀數(shù)是讀出的刻度在上進(jìn)行分析解答．
解答： 解：平視時(shí)讀數(shù)為nmL，是正確的讀法，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，x＜n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)小，量筒刻度大數(shù)在上，小數(shù)在下，故該儀器為量筒，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常計(jì)量儀器的使用方法，題目難度不大，熟悉計(jì)量儀器的構(gòu)造特點(diǎn)和使用方法是解題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=
 
 c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）2min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol?L-1，計(jì)算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制V L濃度為a mol?L-1、密度為ρg?cm-3的氨水，需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣體積為（　�。�
A、
22.4aV
1000ρ-17a
 L
B、
22.4aV
1-22.4a
　L
C、
22400aV
1000ρ-17a
 L
D、22.4a V L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A、利用溶解度不同，采用結(jié)晶法
B、加入燒堿
C、直接加熱法
D、加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、有酸性，能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B、1 mol該有機(jī)物最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
C、1 mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
D、它可以水解，水解產(chǎn)物有二種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A、蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口
B、配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C、除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液
D、制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B、灼燒的碳與二氧化碳的反應(yīng)
C、點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
D、氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
ACO2SO2氯化鋇溶液
BHClNH3氯化鋁溶液
CNO2SO2氯化鋇溶液
DCO2NH3氯化鈣溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y═2Z
B、2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行
C、反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 mol?L-1?min-1
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍

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