3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2O2可用作供氧劑
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 A．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣；
B．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)；
C．地溝油主要成分為油脂；
D．膠體本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒度介于1-100nm．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；
B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，故B正確；
C．地溝油主要成分為油脂，經(jīng)處理后可用作燃料油，故C正確；
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒度大小不同，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，注意膠體的特有性質(zhì)和本質(zhì)特征，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaNO3與0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B．質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D．pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n．
（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O其反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．PC 是一種可降解的聚碳酸酯類(lèi)高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
一種生產(chǎn) PC 的合成路線如圖：

其中，
A．可使 Br2 的 CCl4溶液褪色，
B．中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，
D．可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
E．可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰．
已知：+$\stackrel{H+}{→}$+HOR′
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 中官能能團(tuán)名稱(chēng)羥基，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH=CH2，
A 與 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物名稱(chēng)是1，2-二氯丙烷，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有ac（填字母）．
a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．加聚反應(yīng)
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能與 Na2CO3溶液反應(yīng)的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH
（乳酸除外）
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素金屬性與非金屬性的說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素X位于元素Y的上一個(gè)周期，則元素X的非金屬性元素比元素Y強(qiáng)
B．測(cè)定相同條件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
C．非金屬性元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，X原子失去的電子比Y原子多，證明X的金屬性一定比Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．亞硝酰氯（NOC1）的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機(jī)合成中的重要試劑．某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備N(xiāo)OCl．

己知：
①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃
?2NO+Cl2═2NOC1   2NO2+Cl2=2NO2C1
回答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止．
（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿(mǎn)除A、B、C外的整套裝置，目的是排出裝置中的空氣；裝置中充滿(mǎn)氯氣后，下-步是制取NO，具體操作是打開(kāi)止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是將NOCl冷凝為液態(tài)．
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（答出一條即可）．
（5）若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是NOCl+H2O=HNO2+HCl（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（ OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
C．將稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
D．H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．近來(lái)我國(guó)多地出現(xiàn)嚴(yán)重空氣質(zhì)量問(wèn)題，下列物質(zhì)中不列入“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”首要污染物的是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入顆粒

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