10．常溫時(shí)，pH=1的兩種一元酸HA和HB溶液，分別加水稀釋1000倍，兩溶液的pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．在稀釋過(guò)程中當(dāng)兩者pH分別都是2時(shí)，c（HA）＞c（HB）
B．當(dāng)稀釋100倍時(shí)，HB溶液的pH=2
C．在稀釋過(guò)程中HA與HB溶液中c（OH-）均增大
D．等體積pH=1的HA和HB溶液分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，消耗堿溶液體積HA等于HB

分析 由圖可知，HA開始的pH=1，稀釋1000倍pH=4，則HA為強(qiáng)酸，而HB開始的pH=1，稀釋1000倍pH大于2小于3，則HB為弱酸，并根據(jù)酸堿中和及電離來(lái)解答．
A．圖象分析PH變化可知HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，在稀釋過(guò)程中當(dāng)兩者pH分別都是2時(shí)，弱酸濃度大；
B．分析可知HB為弱酸，稀釋100倍，氫離子濃度減小少于100倍，弱酸電離被促進(jìn)；
C．常溫下，PH=1的酸溶液稀釋1000倍，圖象分析PH變化可知HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，稀釋過(guò)程中氫離子濃度減小，離子積常數(shù)分析，氫氧根離子濃度增大；
D．等體積pH=1的HA和HB溶液，HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，弱酸中酸的濃度大于氫離子的濃度，所以HB的濃度大于HA的濃度．

解答 解：A．圖象分析PH變化可知HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，在稀釋過(guò)程中當(dāng)兩者pH分別都是2時(shí)，弱酸濃度大，c（HA）＜c（HB），故A錯(cuò)誤；
B．分析可知HB為弱酸，稀釋100倍，弱酸電離被促進(jìn)，HB的pH小于3，稀釋1000倍pH大于2小于3，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，PH=1的酸溶液稀釋1000倍，圖象分析PH變化可知HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，稀釋過(guò)程中氫離子濃度減小，離子積常數(shù)Kw=c（OH-）•c（H+）分析，氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，pH=1的HA和HB溶液，弱酸中酸的濃度大于氫離子的濃度，HB的濃度大于HA的濃度，向等體積pH=1的HA和HB溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，最終HB消耗堿溶液體積比HA需要的NaOH多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性分析判斷，溶液中離子積常數(shù)分析應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡的特征是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．  
用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B． 
 裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．  
裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．  
裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案，加入過(guò)量硝酸銀后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是過(guò)濾（填操作名稱），得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的HNO3（填化學(xué)式）之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)或溶液不能與CO2和 SO2反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸雨是指pH＜5.6的雨水
B．二氧化碳大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)
C．白色污染會(huì)造成“水華”和“赤潮”
D．燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．填寫下列空白：
（1）周期表中位于第2縱行的元素屬于第ⅡA族
（2）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10中子的原子的化學(xué)符號(hào)：18O．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素是18種的是第四、五周期．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．為了證明可逆反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液．②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘，相應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．④另取一份，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)存在一定的限度．�、垤o置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，此方法能否證明反應(yīng)存在一定的限度不能？理由是碘化鉀相對(duì)于氯化鐵是過(guò)量的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向100mL的FeBr2溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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