Question

將7.8gMgAl合金于90mL5.0mol／L H₂SO₄ (aq)中完全溶解后再加入95mL10.0mol／L的NaOH溶液，得到17.5g沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

(1)當加入___________mLNaOH溶液時，可使溶液在H₂SO₄中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

(2)計算合金溶于H₂SO₄時所產生的H₂在標準狀況下的體積。

Answer 1

(1)90  (2)V(H₂)=8.96L

提示：設Mg、Al的物質的量分別為x、y，則

24x+27y=7.8g    ①

當加入n(OH^-)=n(H⁺)時，Mg²⁺，Al³⁺恰好沉淀完全，此時90×5.0×2=10.0V(NaOH)

y(NaOH)=90mL

過量5mL的NaOH溶解Al(OH)，的物質的量

Al(OH)₃—NaOH

  78g      1mol

(3.9g)    5×10.0×10^-3mol

m(沉淀)＜最大值＞=3.9g+17.5g=21.4g

x·58+y×78=21.4g    ②

由①、②解得x=0.1mol+0.3mol=0.4mol

Mg—H₂       2Al—2H₂

n(H₂)=0.1mol+0.3mol=0.4mol

V(H₂)=0.4mol×22.4L／mol=8.96L