Question

將7.28gFe溶于過量的稀H₂SO₄中，在加熱的條件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余Fe²⁺還需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。則KNO₃的還原產(chǎn)物是  

A． N₂O              B． NO          C．NO₂        D．N₂O₃

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：7.28gFe溶于過量的稀H₂SO₄中得到n(Fe²⁺)為0.13mol。加入KNO₃和KMnO₄后，NO₃^-和MnO₄^-將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，設(shè)KNO₃的還原產(chǎn)物中N的化合價為x，則失電子總數(shù)為0.13mol，得電子總數(shù)為+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以還原產(chǎn)物為N₂O。答案選A。

考點：氧化還原反應(yīng)計算

點評：本題根據(jù)得失電子數(shù)相等計算簡單。