10．下列說法中，正確的是（　　）
A．分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
B．若把H2S寫成H3S，違背了共價鍵的飽和性
C．分子中共價鍵的鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定
D．分子中共價鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑

分析 A．分子的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；
B．S最外層有6個電子，只能結(jié)合2個H；
C．鍵長越短，鍵能越大；
D．物質(zhì)的活潑性不僅與鍵能有關(guān)，還與分子中各個鍵的空間分布有關(guān)．

解答 解：A．分子的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與鍵的極性無關(guān)，單質(zhì)非極性分子中鍵的極性為零，分子也很穩(wěn)定，如氮?dú)猓蔄錯誤；
B．S最外層有6個電子，只能結(jié)合2個H，形成H2S分子，若寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，故B正確；
C．一般分子中共價鍵的鍵能越大，鍵越越短，分子越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．物質(zhì)的活潑性不僅與鍵能有關(guān)，還與分子中各個鍵的空間分布有關(guān)，分子活潑性是分子整體的性質(zhì)，而一個分子并非只有一個化學(xué)鍵，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查共價鍵的形成、物質(zhì)穩(wěn)定性的影響因素等，把握共價鍵的方向性和飽和性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多
B．工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用
D．溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27 g
B．由圖可以確定該合金中兩元素的物質(zhì)量之比的最大值為4
C．當(dāng)?shù)稳?mol/L的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
D．由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于分散系的說法，正確的是（　�。�
A．根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理
D．火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（反應(yīng)中生成的水已略去）

（1）X的電子式，A的晶體類型離子晶體．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)條件是400-500℃、V2O5．為了增大D的轉(zhuǎn)化率，所采取的有效方法是通入過量的空氣．
（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是堿性（酸、堿、中），請設(shè)計一個簡便方法驗證取少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，若滴入酚酞溶液呈紅色，可證明溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO3
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液．X可以是D（填代號）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：
3C+K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放人M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
D．鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
（1）B+D→F的化學(xué)方程式；
（2）X能合成高分子化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC；
A、                    B、
C、CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH      D、
（4）合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維--滌綸，其結(jié)構(gòu)為：，其合成單體為和HOCH2CH2OH；
（5）E是合成M（）的重要原料，寫出同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能發(fā)生水解反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案