9．1918年，德國化學(xué)家弗里茨•哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎．1931年，卡爾•博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎．2007年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德•埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機理．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

分析 可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答 解：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯誤；
B．達到平衡時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化而不是一定相等，反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學(xué)計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯誤；
C．隨反應(yīng)進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D．可逆反應(yīng)時動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相同但不為零，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標準應(yīng)隨反應(yīng)進行變化，當(dāng)該標準不再變化說明到達平衡狀態(tài)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A．O2-向電池的正極移動
B．有H2放電的b極為電池的正極
C．a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅錳電池和堿性鋅錳電池的正極材料均是鋅
B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，而堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH
C．堿性鋅錳電池不如鋅錳電池的壽命長
D．干電池放電之后還可再充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量
C．1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol H2O（g）釋放能量245 KJ
D．1 mol H2（g）與0.5mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．無機化合物A主要用于藥物制造?在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）?氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣?由文獻資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸?酒精?在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C?
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式LiNH2?
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl?
（3）A在750～800℃分解的方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵?
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀?遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為LiNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進行較緩慢，可將其銷毀又不會有危險?
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?
②試用平衡移動原理解釋步驟②中減壓的目的是LiCl•H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），減小壓強，有利于平衡向正方向移動，有利于無水LiCl的制備?
（6）寫出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiD+H2O=LiOH+HD↑?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．重氫原子：${\;}_{1}^{2}$D
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．
②CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C．
A．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀
B．兩者均有丁達爾現(xiàn)象
C．分散質(zhì)粒子都可通過濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．天然氣、太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源
C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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