4．圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＜0

分析 由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故B錯誤；
C．由圖象可知增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，故C錯誤；
D．由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＜0，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動的圖象問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在無色透明的酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cu2+
C．Ca2+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實驗開始時，需要排除裝置內(nèi)的氧氣，為了達到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實驗結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，實驗現(xiàn)象為試紙變藍，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認為產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，請設(shè)計實驗證明：取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂；若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中沒有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫出E裝置中反應(yīng)的化學方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1918年，德國化學家弗里茨•哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎．1931年，卡爾•博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎．2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德•埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機理．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知20oC時的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO324.3g（小數(shù)點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為AlCl3溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法：
①用蒸餾法分離C2H5OH與C6H5-OH（沸點為182℃）的混合物
②用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物
③用升華法分離I2和砂子的混合物
④用重結(jié)晶法分離KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分離H2O和C2H5-Br的混合物．
你認為上述方法（　　）
A．只有①不正確B．②⑤不正確C．只有③④正確D．全部正確

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