18．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．
如圖所示為石油分餾C．
如圖所示為檢查裝置氣密性D．
如圖所示為測(cè)定未知鹽酸的濃度

分析 A．氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)；
B．分餾時(shí)測(cè)定蒸汽的溫度；
C．根據(jù)能否產(chǎn)生壓強(qiáng)差判斷裝置的氣密性；
D．量取堿性溶液選擇堿式滴定管．

解答 解：A．氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，所以除去Cl2中含有的少量HCl，應(yīng)該把氣體通入飽和食鹽水中，故A錯(cuò)誤；
B．分餾時(shí)測(cè)定蒸汽的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，不能插入液體中，故B錯(cuò)誤；
C．從長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水的液面高于長(zhǎng)頸漏斗下端時(shí)，極性加水，漏斗中液面高于燒瓶中液面，而且液面差保持不變，則可以證明裝置不漏氣，故C正確；
D．量取堿性溶液選擇堿式滴定管，所以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜質(zhì)、蒸餾操作、氣密性的檢驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4•5H2OD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知AlCl3的沸點(diǎn)：190℃（2.5個(gè)大氣壓），但是它在178℃就開(kāi)始升華，則AlCl3的晶體類(lèi)型為分子晶體；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁氯化鋁是分子晶體（共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)下不電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是bd．
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化
b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生
c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物
（2）A的名稱(chēng)苯甲醇．
（3）生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的分子中一定共面的碳原子最多有7個(gè)．
（5）與D同類(lèi)別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)任寫(xiě)兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：任意2種．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物A是一種重要的化工原料，常用于合成橡膠、香料等．用A合成香料F和J的合成路線如下：

已知：i．RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{堿}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii．RCOCH3+R′CHO$\stackrel{堿}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii．（R和R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱(chēng)是2-甲基-1，3-丁二烯 （或異戊二烯）．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-Cl、．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說(shuō)法正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a．反應(yīng)①中還可能生成 b．反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)
c．D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)   d．E與F互為同分異構(gòu)體
（6）H屬于炔烴，相對(duì)分子質(zhì)量為26．G與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是．
（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會(huì)生銹
B．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕
D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)離子濃度的判斷正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等體積混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb
（a≠b）；B、C、D是位于P區(qū)的同一周期的元素，B與D原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；ED2與CD2-為等電子體；F為過(guò)渡金屬元素，其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與F同區(qū)、同周期的元素是Cu（填元素符號(hào)），其原子的外圍電子排布式是3d104s1．
（2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），ED2的分子立體構(gòu)型名稱(chēng)是V形．
（4）BD與C2互為等電子體，BD的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．
（5）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是ac（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型   b．C原子的雜化類(lèi)型   c．A-C-A的鍵角   d．微粒的電子數(shù)
（6）FE在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方FE晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果FE的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的，其中合理的是（　　）
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$AlCl3
B．Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
D．Mg$\stackrel{空氣中燃燒}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$MgCl2

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