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16.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是( �。�
XY
WZ
T
A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C.原子得電子能力強弱:W<X<Y<Z
D.T元素的單質可能具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

分析 W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge,據(jù)此解答.

解答 解:W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge,
A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl,常溫下水為液態(tài),氨氣、HCl為氣體,故水的沸點最高,氨氣分子之間都存在氫鍵,沸點比HCl的高,故A錯誤;
B.N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵,故B錯誤;
C.元素的非金屬性越強,其得電子能力越強,由于非金屬性Y>Z>X>W(wǎng),故得電子能力Y>Z>X>W(wǎng),故C錯誤;
D.Ge元素的單質具有半導體的特性,與Cl元素可形成化合物GeCl4,故D正確,
故選D.

點評 本題主要考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,注意A中氫鍵對物質性質的影響,難度中等.

練習冊系列答案
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6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( �。�
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7.我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法,就是以海水曬鹽得到的氯化鈉為原料,制得純堿碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示,試回答下列問題:
(1)t2℃時,氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度.(填“大于”“小于”“等于”之一).)
(2)我國某些鹽湖出產(chǎn)天然堿(主要成分是純堿,并含有少量氯化鈉雜質).在實驗室里,從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應采用降溫結晶的方法.
(3)在實驗室中,若要測定鹽湖水的酸堿性強弱,可以使用PH試紙測定.
(4)氯化鈉通常采取海水曬鹽的方法獲得,其原因是氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大.
(5)在侯氏制堿法中碳酸鈉是由碳酸氫鈉加熱分解得到的,試寫出你所了解的碳酸氫鈉在生活中的一項用途:焙制糕點的發(fā)酵粉;治療胃酸過或生產(chǎn)汽水飲料等.

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4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13.X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
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C.元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同
D.X、W兩元素一定能形成兩種組成不同的氧化物

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11.化學中有“四同”,根據(jù)“四同”的概念,下列物質間關系正確的是( �。�
A.1H2、2H2--同位素B.HCOOCH3、CH3OCHO--同分異構體
C.S2-、S22---同素異形體D.甲基丙烯酸、油酸--同系物

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1.鍺原子的最外層電子排布式:4s24p2,錫原子的最外層電子云有3種伸展方向; 單質鍺具有c(填字母).
a.只有金屬性  b.只有非金屬性  c.既有金屬性,又有非金屬性.

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8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,2.8gN2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA
B.標準狀況下,1.12L NO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
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5.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
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C.1mol Cl2與足量Fe粉反應生成FeCl3,轉移2nA個電子
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6.在固定容積的密閉容器中,可逆反應2X(g)+2Y(s)?3Z(g),達到平衡后,若將容器中X、Y、Z的物質的量均減少一半,對該反應產(chǎn)生的影響是( �。�
A.正、逆反應速率都減小,平衡不移動
B.正、逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動
C.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
D.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動

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