Question

8．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，2.8gN₂與C₂H₄的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4N_A
• B． 標準狀況下，1.12L NO與1.12LO₂的混合物中含有的原子數(shù)為0.2N_A
• C． 25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• D． 常溫下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、N₂與C₂H₄的摩爾質量為28g/mol，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，N₂中含有電子數(shù)14，C₂H₄中含電子數(shù)16；
B、依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量，結合原子守恒計算分析；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、溶液中和氯化銨中都含有氧原子．

解答 解：A、N₂與C₂H₄的摩爾質量為28g/mol，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，N₂中含有電子數(shù)14，C₂H₄中含電子數(shù)16，混合氣體中兩種氣體物質的量不同，電子數(shù)不同，所含電子數(shù)不一定為1.4 N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，1.12 L NO物質的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1.12O₂的物質的量為0.05mol，混合物中含有的原子數(shù)=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、溶液中和氯化銨中都含有氧原子，1 L 0.1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)大于0.3 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．