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5.已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1,請參考題中圖表,根據(jù)要求回答問題:

(1)圖1是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”,下同),△H的變化是不變.請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù):
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為dkJ•mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖2所示,則表中x=6a+5c+d12b4kJ•mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示).

分析 (1)加入催化劑能降低反應所需的活化能,但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫;
(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算.

解答 解:(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即反應熱不改變,所以催化劑對反應熱無影響,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1,
故答案為:減��;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;
(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,
所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,
x=6a+5c+d12b4kJ/mol,
故答案為:6a+5c+d12b4

點評 本題考查較為綜合,題目難度中等,本題注意熱化學方程式的書寫方法和計算應用,注意焓變計算和物質聚集狀態(tài)的標注,學習中要準確把握,另外注意反應熱的計算,特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結構,正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目.

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