化學鍵 | P-P | P-O | O═O | P═O |
鍵能/kJ•mol-1 | a | b | c | x |
分析 (1)加入催化劑能降低反應所需的活化能,但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫;
(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算.
解答 解:(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即反應熱不改變,所以催化劑對反應熱無影響,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1,
故答案為:減��;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;
(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,
所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,
x=6a+5c+d−12b4kJ/mol,
故答案為:6a+5c+d−12b4.
點評 本題考查較為綜合,題目難度中等,本題注意熱化學方程式的書寫方法和計算應用,注意焓變計算和物質聚集狀態(tài)的標注,學習中要準確把握,另外注意反應熱的計算,特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結構,正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解池的反應屬于自發(fā)過程 | |
B. | 化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關 | |
C. | 化學反應過程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等 | |
D. | 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量,可以是分數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (b-a-c)kJ | B. | (3a-b+c )kJ | C. | (a-3b+c)kJ | D. | (b-3a-c)kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性:H2CO3>H2SiO3 | B. | 非金屬性:O>S | ||
C. | 堿性:NaOH>Al(OH)3 | D. | 熱穩(wěn)定性:K2CO3>KHCO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 提取海帶中的碘 | B. | ![]() 檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2 | ||
C. | ![]() 測定一定時間內生成H2的反應速率 | D. | ![]() 證明非金屬性Cl>C>Si |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | +4 | B. | +5 | C. | +6 | D. | +7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若反應從正方向開始,X、Y的轉化率可能不相等 | |
B. | C1:C2=1:3 | |
C. | 平衡時,X和Z的生成速率之比為1:2 | |
D. | C2的取值范圍為0<C2<0.84 mol•L-1 |
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