11．如圖電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置中Zn作為正極B．該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)溶液到銅電極D．溶液中的H+移向銅電極

分析 銅鋅原電池中，負(fù)極是活潑金屬鋅，正極是金屬銅，電子從負(fù)極流向正極，氫離子移向正極得電子產(chǎn)生氫氣，原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，據(jù)此分析．

解答 解：A．銅鋅原電池中，負(fù)極是金屬鋅，正極是金屬銅，故A錯(cuò)誤；
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；
C．銅鋅原電池中，負(fù)極是金屬鋅，正極是金屬銅，電子從負(fù)極流向正極，即電子由鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到銅電極，故C錯(cuò)誤；
D．由原電池的工作原理可知，陽(yáng)離子移向原電池的正極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及能量轉(zhuǎn)化形式知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，注意電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克•格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①格氏試劑   中的配位鍵
②下列比較中正確的是BC
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al    B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
E．電負(fù)性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是ABCD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體 
 B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．濃硫酸和銅在加熱時(shí)充分反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
試計(jì)算：
（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若將生成的SO2氣體用NaOH溶液完全吸收，恰好生成正鹽，則消耗濃度為0.2mol/L的NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到含16g溶質(zhì)的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．8.5 gB．10.8 gC．6.2 gD．4.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．高爐煉鐵及工業(yè)煉鋼的工藝示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）煉鐵的原料I為固體混合物，其中除鐵礦石、焦炭外，還有石灰石，原料Ⅱ?yàn)榭諝猓?br />（2）高爐氣是煉鐵過(guò)程中的尾氣，該氣體對(duì)環(huán)境有害，而現(xiàn)代工業(yè)提倡節(jié)能減排，所以可以從高爐氣中提取、回收氣體CO用作燃?xì)猓?br />（3）寫出煉鐵高爐中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）“百煉成鋼”是一個(gè)俗語(yǔ)，百煉成鋼的原料是生鐵，產(chǎn)物為鋼，百煉成鋼的冶煉爐名稱是煉鋼轉(zhuǎn)爐，該冶煉過(guò)程需要吹入氧氣，主要目的是除去生鐵中的碳．
（5）寫出高爐煉鐵的爐渣的一種用途：制造水泥、鋪路．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四幅圖的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．關(guān)于圖Ⅰ，已知C是氧氣，X、Y是化合物，則A是鈉，B是氫氣
B．關(guān)于圖Ⅱ，已知甲、乙、丙均含有相同的某種元素，若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
C．關(guān)于圖Ⅲ，表示NaAlO2溶液逐滴加入到NaOH溶液中，n（Al（OH）3）和n（AlO2-）之間的關(guān)系圖象
D．關(guān)于圖Ⅳ，表示各含0.1mol蘇打和NaOH混合液中逐滴加入含溶質(zhì)0.2mol的鹽酸的關(guān)系圖象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）8molNH3完全應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28．
（4）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是17g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為160.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列烴的命名中，正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．3，4-二甲基丁烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過(guò)量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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