Question

1．金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克•格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱(chēng)格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①格氏試劑   中的配位鍵
②下列比較中正確的是BC
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al    B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
E．電負(fù)性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是ABCD．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體 
 B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵．

Answer 1

分析 ①含有空軌道的離子和含有孤電子對(duì)的原子間易形成配位鍵，配位鍵有提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的離子；
②A．原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)；
B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素大于相鄰元素；
C．同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而呈減小的趨勢(shì)；
D．離子晶體中，離子半徑越小、電荷越多，晶格能越大；
E．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
F．通常金屬越活潑，則硬度越�。�
③A．苯與B₃N₃H₆價(jià)電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采用sp²雜化；
C．根據(jù)分子是否對(duì)稱(chēng)來(lái)判斷；
D．水分子間能形成氫鍵．

解答 解：①含有空軌道的離子和含有孤電子對(duì)的原子間易形成配位鍵，配位鍵有提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的離子，所以其配位鍵為：，
故答案為：；
②A．原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，鎂原子半徑大于鋁原子，所以金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＜Al，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素大于相鄰元素，所以基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al，故B正確；
C．同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而呈減小，所以金屬性：Mg＞Al，故C正確；
D．離子晶體中，離子半徑越小、電荷越多，晶格能越大，鈉離子電荷等于鉀離子，鈉離子半徑小于鉀離子，所以晶格能：NaCl＞KCl，故D錯(cuò)誤；
E．同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性大小順序是Mg＜Al，故E錯(cuò)誤；
F．通常金屬越活潑，則硬度越小，故硬度Mg＜Al，故F錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
③A．苯與B₃N₃H₆價(jià)電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體，故A正確；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采用sp²雜化，故B正確；
C．苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)是非極性分子，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)屬于極性分子，故C正確；
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵，故D正確；
故答案為：ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及配位鍵、原子雜化方式的判斷、電離能、電負(fù)性等知識(shí)點(diǎn)，是高考熱點(diǎn)題型，注意第一電離能的變化規(guī)律及異�，F(xiàn)象，注意（1）中配位鍵標(biāo)注，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．