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向200 mL、濃度為2 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2 6．72 L，完全反應后生成的Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為（    ）

    A．2∶1                    B．1∶1                          C．1∶2                          D．1∶3

   

解析：注意根據C原子和Na+的守恒直接計算：Na2CO3為0．1 mol，NaHCO3為0．2 mol，所以為1∶2。

 答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向200 mL Cu(IO3)2飽和溶液（密度為1.0 g·cm-3)中加入足量的經酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應：

5I-++6H+====3I2+3H2O

2Cu2++4I-====2CuI+I2

反應后，用0.22 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2====2I-+)，消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。計算原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度以及質量分數(shù)分別是多少。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）向200 mL ，某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH>7。

(1)此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是____________________；如果是多種成分，可能是__________________________。

(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________________________。

②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省鄄城一中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）向200 mL ，某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH>7。
(1)此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是____________________；如果是多種成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________________________。
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第五次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1)水是生活中不可缺少的物質，A是短周期有色氣態(tài)單質，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應，反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B分別與水反應的化學方程式：_________________,______________

(2)NaAlO2的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）_____________

(3)NaNH2可由金屬鈉與液氨反應得到，遇水產生兩種堿。寫出NaNH2與水反應的化學方程式__________

(4) 已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質的量濃度最小是______________。

 

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