Question

（1)水是生活中不可缺少的物質(zhì)，A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì)，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請(qǐng)寫出A、B分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________,______________

(2)NaAlO2的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）_____________

(3)NaNH2可由金屬鈉與液氨反應(yīng)得到，遇水產(chǎn)生兩種堿。寫出NaNH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(4) 已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10^-10和1.5×10^-16。若向200 mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。

 

Answer 1

【答案】

(1) Cl₂ + H₂O  HCl + HClO   2Na₂O₂+ 2H₂O=" 4NaOH+" O₂↑

（2）AlO₂^－與 H₂O電離出的H⁺結(jié)合，使溶液中c(OH^－)>c(H⁺) ,而使溶液呈堿性；

AlO₂^－+ 2H₂O  Al(OH)₃ + OH^－

（3）NaNH₂ + 2H₂O="NaOH" + NH₃·H₂O

（4）6.0×10^－11mol/L

【解析】

試題分析：（1）短周期中有色氣體單質(zhì)是氯氣和氟氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸、氟氣與水生成氫氟酸和氧氣。短周期元素組成的固體有色化合物且與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑也不是還原劑只能是過氧化鈉。（2）AlO₂^-水解生成Al(OH)₃和OH^-，原理是AlO₂^-與水電離出來的H⁺結(jié)合，c(H⁺)減小，c(OH^-)>c(H⁺)，溶液呈堿性。（3）NaNH₂與水生成兩種堿：NaOH和NH₃·H₂O。（4）飽和氯化銀溶液中c(Ag⁺)=10^-5mol/L，為使飽和溶液中產(chǎn)生碘化銀沉淀，設(shè)KI溶液濃度為c，則（10^-5/2）×（c/2）>1.5×10^-16，c>6.0×10^－11mol/L。

考點(diǎn)：元素周期表 氧化還原反應(yīng) 鹽類的水解 化學(xué)方程式的書寫 溶度積計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：兩種溶液混合形成沉淀的條件是Q>K_sp，要注意兩種溶液等體積混合后各離子濃度為混合前的一半。